8.分析下面氧化還原反應(yīng)中化合價變化關(guān)系,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并在橫線上回答指定問題.
(1)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (雙線橋法表示)氧化劑,還原劑,該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)還原 性.
(2)當(dāng)有2.5mol Cl2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子.

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,得失電子最小公倍數(shù)是10,高錳酸鉀是氧化劑,部分濃鹽酸是還原劑,根據(jù)化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移.

解答 解:(1)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,Mn元素的化合價由+7價降低到+2價,得到5個電子,Cl元素化合價升高,被氧化,當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子10mol,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,反應(yīng)中部分HCl做還原劑,部分顯酸性;
故答案為:;酸;還原.
(2)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,1molKMnO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子生成2.5mol氯氣,則當(dāng)有2.5mol Cl2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子;
故答案為:5.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑,再結(jié)合基本概念來分析解答,注意濃鹽酸的作用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究.
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體.
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產(chǎn)物,興趣小組的同
學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱,如圖所示.
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有無色小液滴,證明生成了水.
(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,倒入適量的澄清石灰水,
振蕩,觀察有關(guān)現(xiàn)象,說明生成了二氧化碳.
(3)興趣小組的同學(xué)認為:充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等,合理答案均可).
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行了以下實驗,請?zhí)顚懴卤恚?br />
實     驗實驗現(xiàn)象結(jié)    論
實驗一:取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水,滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH,而不是Na2CO3
實驗二:取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水,加入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH
實驗三:取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水,加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反,興趣小組的同學(xué)認為方案一的結(jié)論不正確,他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使溶液變成紅色.
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多,但對于患胃潰瘍的病人胃酸(用鹽酸表示)過多時,卻不宜服用碳酸氫鈉,用化學(xué)方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL.計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:3(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品;采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%.在實驗中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備;
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用如圖所示裝置進行實驗,將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對應(yīng)選項正確的是( 。
試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無明顯現(xiàn)象
D濃硝酸生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)0.5mol H2O中約含有3.01×1023個水分子,3.01×1024個電子.
(2)19.6g H2SO4中含有0.2NA,個 H2SO4分子,0.8NA,個氧原子,0.2NA,個硫酸根離子.
(3)4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是1:4,其中氫原子數(shù)之比是1:1.
(4)寫出NH3•H2O的電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火花;③燃燒后得到白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì).描述正確的是( 。
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組反應(yīng)中,最終的溶液中無白色沉淀的是( 。
A.AlCl3溶液中加入過量氨水B.Al2(SO43溶液中加入過量KOH溶液
C.MgCl2溶液中加入過量氨水D.MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下:

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是除去廢鐵屑表面的油污.
(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②降低FeSO4在水中的溶解度,減少FeSO4•7H2O的損耗.
(3)FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分,實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑(1.500g)中鐵元素的含量.
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時,將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口;
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是c.
a.稀硝酸   b.稀鹽酸   c.稀硫酸   d.濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中.滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,恰好變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不退色.滴定完畢,三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下.
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V(樣品)/mL20.0020.0020.00
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù))0.000.200.00
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù))15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為3.36%.
(4)某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀,于是采用下列試劑(已煮沸除氧)和裝置進行實驗:

實驗開始打開止水夾C,目的是排除裝置中的空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵.一段時間后,關(guān)閉止水夾C,B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題
  族
周期
ⅠA 0
1II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
2     
3    
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>O.
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:等.
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
ab.a(chǎn).MnO2    b.FeCl3    c.Na2SO3    d.KMnO4
(5)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的上述A溶液,紅色很快褪去.褪色原因,甲同學(xué)認為A溶液顯酸性所致;乙同學(xué)認為A溶液強氧化性所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗來說明甲對還是乙對.
(簡易文字說明)在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液,若紅色不恢復(fù)則說明乙對.

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同步練習(xí)冊答案