15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

分析 任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中生成R、M的物質(zhì)的量之比為1：2，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則生成4.4克R時(shí)同時(shí)生成M質(zhì)量=$\frac{4.4g}{22}×2×9$=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算Y質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中生成R、M的物質(zhì)的量之比為1：2，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則生成4.4克R時(shí)同時(shí)生成M質(zhì)量=$\frac{4.4g}{22}×2×9$=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Y質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，故答案為：6.4g、3.6g；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)點(diǎn)是M質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min 時(shí)測(cè)得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的有
（　�。�
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①加大鹽酸用量�、谠龃篼}酸濃度　③粉碎石灰石�、茉龃篌w系壓強(qiáng)．
A．①③B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子CO32-、AlO2-、NO3-
為探究其成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
n（I-）X mol00
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X=0.3
B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
D．溶液中大量存在的離子共有六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)  價(jià)
ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		正 確
B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		正 確
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來(lái)檢 驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：氯氣和氨氣可發(fā)生如下反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N元素．
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N233.6L，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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