普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C、測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D、電池工作時，OH-向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧化亞銅的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答： 解：A．制造水泥的主要原料為粘土、石灰石等，沒有石英，故A錯誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正確；
C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中保存下列化學(xué)藥品的方法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B、NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中
C、金屬鉀、鈉和非金屬白磷保存在煤油中
D、濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的無色溶液中：ClO-、Na+、HCO3-、Mg2+
B、使pH試紙變?yōu)樯钏{(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
B、加相同量的水稀釋，兩溶液的pH變化程度相同
C、加足量的鋅時，剛開始反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸快
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COOK．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是（　　）
A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B、該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C、NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列四種微粒符號并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：
 

（2）原子核外有三個電子層，最外層有7個電子的原子：
 

（3）原子量為23，中子數(shù)為12的帶1個單位正電荷的離子：
 

（4）原子核外有35個電子的原子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）-5℃時，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）Xe的原子序數(shù)為54，請畫出Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）高氙酸鈉（Na4XeO6）用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO4-，生成XeO3．請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，若有1mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．由以上反應(yīng)可知：酸性條件下，氧化性
MnO4-
 
Na4XeO6（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年夏季奧運會即將在我國舉行，我國支持“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”，人文奧運的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、屬于芳香烴
B、屬于高分子化合物
C、屬于苯酚的同系物
D、與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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