Question

將V₁ mL l.0mol/L鹽酸和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₂+V₂=50）．下列敘述正確的是（　　）

• A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
• B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
• C、NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
• D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：

分析：A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；
B．根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C．根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

解答： 解：A．溫度為22℃時(shí)加入鹽酸10mL，則不是實(shí)驗(yàn)溫度，故A錯(cuò)誤；
B．由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
             1             1
     1.0mol?L^-1×0.03L     n
則n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了中和反應(yīng)定量計(jì)算及反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，準(zhǔn)確把握圖象及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．