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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

【答案】B

【解析】

A. Cu和濃硝酸反應生成NO2，通入水中生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故A錯誤；

B. CaO和濃氮水反應會生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C. Na2SO3和較濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故C錯誤；

D. KMnO4溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法正確的是（ ）

A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應放出氧氣

C.鈉與水反應放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。

（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，下列方案簡單可行的是

A.加水溶解，再過濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和實驗現象所得到的實驗結論正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液

有白色沉淀產生

樣品已變質

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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【題目】FeCl3 為中學化學中經常使用的物質，長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質，進行了如下實驗。

(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應，特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學習小組 A 發(fā)現，靈敏電流計的指針先偏轉，最后 示數為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_________

(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現有如下實驗現象：

對于②中的實驗現象，學習小組 B 的同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色沉淀。小明得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。

(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現象如下表所示：

已知：Zn 的化學性質與 Al 相似，能發(fā)生反應

①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡； iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質是_____。

b．學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現象如下表所示：

學習小組 C 得出結論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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