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【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

【答案】A

【解析】

碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉中，發(fā)生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因為生成氣體體積不同，說明鹽酸不足，設Na2CO3的濃度為c1，鹽酸濃度為c2，溶液的體積為1L，碳酸鈉滴入鹽酸產生CO2多于鹽酸滴加到碳酸鈉中，碳酸鈉滴入到鹽酸中產生CO2的量，根據鹽酸計算，即n(CO2)=mol，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產生的CO2的物質的量為：(c2－c1)mol，=1：3，即c1：c2=5：6，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH過高，則對產品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的質量不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C. 1molH－H鍵斷裂的同時有2molH－I鍵斷裂

D. 各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質

B. 正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構體

C. 不是同分異構體

D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共價鍵而不含離子鍵的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，表示烷烴的是

A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是( )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水

C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數目相等的是

A. 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

B. 等物質的量的水與重水含有的中子數

C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數

D. 等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數

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