【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號)
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
【答案】 AD 2∶3 Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ BaCrO4 鐵 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】(1)氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵,電子式為:,故答案為:;
(2)Cr2O72-中Cr的化合價為+6價,在N2H4的作用下生成Cr3+,Cr元素的化合價降低,被還原,故N2H4作還原劑。A.FeSO4濟(jì)液具有還原性,可作還原劑,故A正確;B.濃HNO3溶液具有氧化性,可作氧化劑,故B錯誤;C.甲酸性KMnO4溶液具有氧化性,可作氧化劑,故C錯誤;D.Na2SO3溶液具有還原性,可作還原劑,故D正確;故答案為:AD;
(3)發(fā)生的離子方程式為2 Cr2O72-+3N2H4+16H+=4Cr3++3N2+14H2O,Cr2O72-中Cr的化合價為+6價,在N2H4的作用下生成Cr3+,Cr元素的化合價降低,被還原,故N2H4作還原劑,Cr2O72-作氧化劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為:2:3;
(4)①Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,故答案為:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
②含鉻廢水中存在著平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,促使平衡正向進(jìn)行,有利于鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇沉淀,則生成沉淀的化學(xué)式為BaCrO4,故答案為:BaCrO4。
(5)①Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀需要還原劑,Fe作陽極,該電極上Fe失電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+具有還原性,能還原將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+,同時自身被還原生成Fe3+,所以a電極材料是石墨、b電極材料是Fe,故答案為:鐵;
②b電極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子具有還原性,b電極附近Fe2+和Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cr3+、Fe3+,同時有水生成,Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+3價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
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【題目】下列過程或方法,不屬于蛋白質(zhì)變性的是
A.在雞蛋清溶液中加入飽和氯化鈉溶液
B.煮熟雞蛋
C.使用甲醛溶液浸泡動物標(biāo)本
D.醫(yī)用酒精滅菌消毒
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【題目】某無色溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣,則下列離子在該溶液中一定可以大量存在的是
A. Na+ B. OH- C. NH4+ D. HCO3-
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【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的2倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.加少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題:
(1)KOH的電子式: , CH(CH3)3的名稱為: .
(2)有五種物質(zhì):①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2 , 其中弱電解質(zhì)是(填序號,下同),非電解質(zhì)是 .
(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4 , 溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水后可以生成Al(OH)3膠體
B. 氧化鋁具有兩性,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)
C. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
D. Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料
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