【題目】下列敘述不正確的是

A. 明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水后可以生成Al(OH)3膠體

B. 氧化鋁具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

C. 過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

D. Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料

【答案】B

【解析】

A. 明礬可以凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水后可以生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，A正確；

B. 氧化鋁具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氨水反應(yīng)，因?yàn)閴A性弱，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液中，B錯(cuò)誤；

C. 過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具作為氧氣的來源，C正確；

D. Fe2O3可以制防銹油漆、紅色顏料，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)停止了B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C.各物質(zhì)濃度相等D.各物質(zhì)濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO3 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）反應(yīng)①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡正向移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_______（填序號(hào)）

A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2

C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____（填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 常溫下，14 g的C含中子數(shù)目為6NA

B. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有共價(jià)鍵的鹽是（　�。�

A.KOHB.HClC.Na2SO4D.MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（ ）

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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