【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒,某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng),該產(chǎn)品的有效氯就是3.55%。請(qǐng)問(wèn)100g某84消毒液中含有___gNaClO。
(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。
(3)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是___(填編號(hào))。
A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需兩種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
(4)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g。
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液,下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填字母)。
A.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.未洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時(shí)仰視液面
【答案】3.725g 89.6 AC 27.4 BDE
【解析】
(1). “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力,100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng),則次氯酸鈉的物質(zhì)的量與氯氣相同根據(jù)m=得到物質(zhì)的量;
(2)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,利用化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,V=n×22.4計(jì)算出二氧化碳的體積;
(3)根據(jù)配置溶液中的操作步驟答題;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;根據(jù)c=,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差。
(4)天平稱(chēng)量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤(pán)物體質(zhì)量=右盤(pán)砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量;
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;根據(jù)c=,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差。
(1) 根據(jù)分析可得,100g消毒液中含氯的物質(zhì)的量===0.05mol,根據(jù)氯原子守恒,NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,則NaClO的質(zhì)量為0.05mol×74.5= 3.725g,
故答案為3.725g;
(2) “84消毒液”中NaClO 的物質(zhì)的量濃度=== 4.0mol/L, n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO,則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0 mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L,
故答案為:89.6;
(3)A、需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A. B. C. D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A正確;
B. 配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯(cuò)誤;
C. 由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;
D. 應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1=149 g,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC;
(4)天平左盤(pán)的質(zhì)量等于右盤(pán)質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量,由于砝碼的質(zhì)量是30g,游碼的質(zhì)量是2.6g,故燒杯的質(zhì)量等于30.0g-2.6g=27.4g;
故答案為:27.4g;
(5)配制溶液時(shí),c=誤差分析;
A.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容,會(huì)使V小,濃度偏大,故A錯(cuò)誤;
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面,會(huì)使n偏小,濃度偏小,故B正確;
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥,后面還要定容,故無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;
D.未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)使n偏小,濃度偏小,故D正確;
E.定容時(shí)仰視液面,會(huì)使V偏大,故濃度偏小,故E正確;
故答案為BDE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:
已知:
①RCH2BrRCH=CHR’
②2RCH=CHR’
(以上R、R’代表氫、烷基)
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______,E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。
(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類(lèi)有____種。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng):X________,M________。
(2) Y在周期表中的位置______________,寫(xiě)出Z的氫化物的電子式_____________
(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)Y與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________>________(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng):
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號(hào))。
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每步加入試劑都是足量的):
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4
C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋯()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫(xiě)出的電子式____________________。
(2)高溫氣化過(guò)程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪,還有和,加水浸取得氯化鐵溶液,過(guò)濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫(xiě)出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________________________________。
(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬,被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。
(7)已知,。下列說(shuō)法正確的是__________
A.,電解質(zhì)溶液的與之和均為14
B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過(guò)程中逐漸增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過(guò)程中逐漸減小
D.某溫度下,則其溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為___;
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟,請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱(chēng)
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②將NaOH溶液沿___注入___中。
③在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌___2~3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入___。
④繼續(xù)往___中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm。
⑤改用___滴加蒸餾水至刻度線,蓋好搖勻。
(3)以下操作會(huì)使實(shí)際配制NaOH溶液的濃度偏低的有___。
A.定容時(shí)俯視刻度線 B.溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C.稱(chēng)量用的燒杯不干燥 D.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
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