【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】
根據(jù)三段式進(jìn)行計算:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)
初始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
反應(yīng)后物質(zhì)的量(mol)2.8 1.2 1.6 0.8
因為壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=6mol×4/5=4.8mol, A、B剩余的物質(zhì)的量是2.8+1.2=4mol,則生成的C、D中氣體的物質(zhì)的量為4.8mol-4mol=0.8mol,故D是氣體,而C是非氣體。據(jù)此分析可得結(jié)論。
A.因為C為非氣態(tài),其濃度視為定值,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,故A錯誤;
B.消耗B的物質(zhì)的量是0.8mol,則B的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2mol×100%=40%,故B錯誤;
C.C是非氣體,所以增加C的量對平衡無影響,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故C正確;
D.增大該體系的壓強,平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%~5%的D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請回答:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A A+D→X的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多
C 除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液
D 等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發(fā)生變化
⑦ 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(2)計算X的轉(zhuǎn)化率______。
(3)計算反應(yīng)從開始至2分鐘末,Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”);
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由________________________________________________________。
(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。
(4)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細(xì)顆粒 | d______ |
(5)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極
C. 鐵片的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
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