Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)
初始物質(zhì)的量（mol） 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8
反應(yīng)后物質(zhì)的量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8
因?yàn)閴簭?qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=6mol×4/5=4.8mol， A、B剩余的物質(zhì)的量是2.8+1.2=4mol，則生成的C、D中氣體的物質(zhì)的量為4.8mol-4mol=0.8mol，故D是氣體，而C是非氣體。據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.因?yàn)?/span>C為非氣態(tài)，其濃度視為定值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，故A錯(cuò)誤；

B.消耗B的物質(zhì)的量是0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2mol×100%=40%，故B錯(cuò)誤；

C.C是非氣體，所以增加C的量對(duì)平衡無(wú)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；

D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。