20℃時，將10 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10 mL0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s            B．15s          C．48s             D．20 s

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省淮陰中學(xué)2008屆高三第二次月考試卷化學(xué)試題 題型：013

在20℃時，將10 g摩爾質(zhì)量為M(A)(g/mol)的A物質(zhì)投入90 g水中，剛好完全溶解，形成的溶液為飽和溶液(假設(shè)溶液的密度為1 g/mL)，則下列說法中正確的是

[　　]

A．

20℃時，A的溶解度一定是100/9 g

B．

20℃時，A的溶解度可能是10 g

C．

形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為10％

D．

形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定為100/M(A)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，飽和CuSO4溶液的密度為1.12 g·m L-1，物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是(    )

A.20℃時，飽和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于2.0 mol·L-1

B.其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(160 g·mol-1×2.0 mol·L-1)／(1.12 g·m L-1×1000 mL·L-1)

C.25℃時，將該飽和CuSO4溶液蒸發(fā)掉10 g水后再恢復(fù)至原溫度，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變

D.取0.25L上述飽和CuSO4溶液加入1.6gCuSO4粉末，析出晶體的質(zhì)量等于2.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

c（mol/L）

0

20

40

60

80

100

c（A）

0．20

0．14

0．10

c

d

e

c（B）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。

⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑶在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。

⑷在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。

①A的轉(zhuǎn)化率越高               ②B的產(chǎn)量越大

③A與B的濃度之比越大         ④正反應(yīng)進行的程度越大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×10－4

1.5×10－3

1.0×10－2

1.7×10－1

2.1×10－1

26.7

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH  B．NaHCO3

C．Na2CO3  D．NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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