16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．S2-電子層最多，離子半徑最大，O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故C正確；
D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意把握離子半徑的比較方法、以及元素性質(zhì)的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．草酸、草酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）下列有關(guān)說怯正確的是C
A．草酸在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
B．NaHC2O4溶液顯酸性是因?yàn)樗馑?br />C．草酸鈉溶液顯堿性，說明草酸是弱電解質(zhì)
D.0.1mol•L-1（NH4）2C2O4洛液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）比0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中的大
（2）下列說怯正確的是BD
A．在圖示曲線中，曲線①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）
C．pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H2C2O4）＞c（HC2
O${\;}_{4}^{-}$）
D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）?c（H2C2O4）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）
（3）現(xiàn)將a mol•L-1的K2C2O4溶液與b mol•L-1的KHC2O4溶液等體積混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系為c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+3c（H2C2O4），試根據(jù)你學(xué)過的溶液知識(shí)證明一定有：a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度積（Ksp）和溶液中對(duì)應(yīng)離子濃度的積的大小來判斷，Ksp只與物質(zhì)本性和溫度有關(guān)．如存在AmBn（s）═mAn+nBm，其Ksp（AmBn）=3×10-8，若溶液中K=c（An）m×c（Bm）n的值大于Ksp（AmBn）=3×10-8，便會(huì)有AmBn析出．現(xiàn)將2.5mL 0.0001mol•L-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L-1K2CrO4形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L-1AgNO3溶液．試通過計(jì)算確定何者出現(xiàn)沉淀？（假設(shè)混合后偶溶液的總體積為10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010-10，Ksp（AgCrO4）=5×10-12]（提示：Ag2CrO4═2Ag++CrO42）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2 e-=Fe2+．
（3）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．人們用NH4Cl 溶液來處理含NaNO2的廢液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對(duì)第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)         
②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)
④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D．10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32：
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．1mol的羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為9NA
C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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