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【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產普通玻璃_________噸？

【答案】2 393.16 t

【解析】

普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，

因為Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，

所以三種原料的物質的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。

題中所給原料的物質的量之比為∶≈5∶22.6 ＝ 1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。

設500噸石灰石折合氧化鈣xt

56:x＝100∶500，解得x＝280 t，280 t÷11.7%≈2 393.16 t。故答案為：2393.16 t。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置：

實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質量) ___。(寫出計算過程)

（3）該測定結果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進措施：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)。將所選答案的編號填在表中相應的空格內。

可供選擇的試劑：A.鹽酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他試劑

可選用的操作：①水洗　②加熱�、圻^濾�、芙Y晶

粉末狀混合物

所選試劑

所選操作

(1)

CaCO3(SiO2)

______

______

(2)

NaCl(SiO2)

______

______

(3)

SiO2(Fe2O3)

______

______

(4)

SiO2(CaCO3)

______

______

(5)

SiO2(Si)

______

______

(6)

SiO2(H2SiO3)

______

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：

（1）A、E的結構簡式分別為：___________________、______________________。

（2）B→C、E→F的反應類型分別為：________________、________________。

（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）

A. △H3＜0

B.反應熱與反應的途徑無關，所以

C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。

下列關于二氧化硅晶體網狀結構的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B. 在最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C. 在最小的環(huán)上，Si和O的原子個數之比為1∶2

D. 在最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA

C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是2NA

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