【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

【答案】D

【解析】

A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，若該分子式表示為乙醇，一個乙醇分子中含C-H鍵數(shù)目為5個，則0.1mol中含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA；若該分子是表示的是二甲醚，一個二甲醚分子中含有6個C-H，則0.1mol含有C-H鍵數(shù)目為0.6NA，故A錯誤；

B．題中為給出該溶液的體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法求解，NH4+的數(shù)目無法判斷，故B錯誤；

C．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為1L××1L=0.1mol，則含有OH－的數(shù)目為NA，故C錯誤；

D．1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，Cl元素由0價變?yōu)?/span>-1價，一個氯氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，則1mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？

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【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B. 當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D.平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.水的電離程度：b點小于點a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應(yīng)X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度，將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。

（1）0～5min內(nèi)，v(CH3OH)＝____

（2）若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常數(shù)為____。

（3）在題干其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，H2的體積分數(shù)與原平衡對比：____。

（4）已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

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