Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

B．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

C．60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03mol/L

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A．容器容積變大，壓強(qiáng)減小平衡逆移，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半；
B．往容器內(nèi)增加1 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將增大，Y的轉(zhuǎn)化率將減��；
C．根據(jù)c=

△n

V

求算；
D．升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答：解：A．容器容積變大，壓強(qiáng)減小平衡逆移，Z的濃度減小，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半，故A錯(cuò)誤；
B．往容器內(nèi)增加1 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將增大，Y的轉(zhuǎn)化率將減小，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)c=

△n

V

求算Z的平衡濃度為c（Z）=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故C正確；
D．升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即△＜0，故D錯(cuò)誤
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握溫度、壓強(qiáng)變化分析平衡移動(dòng)．