2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙二醇用于汽車(chē)防凍液
B．麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D．H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 結(jié)構(gòu)

分析 A．乙二醇水溶液的熔點(diǎn)較低；
B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
C．鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個(gè)氫同時(shí)脫去，形成不飽和鍵；
D．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H．

解答 解：A．乙二醇水溶液的熔點(diǎn)較低，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，故A正確；
B．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．1-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，縮聚形成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握斷鍵的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，用如圖裝置可制備純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證其部分性質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
（2）C、D中所用試劑分別是：C飽和食鹽水；D濃硫酸．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）若想制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示是一種新型的鋰空氣電池，該新型鋰一空氣電池?zé)o需充電，只需更換正極的水性電解液，通過(guò)卡盒等方式更換負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，正極生成的氫氧化鋰可以從使用過(guò)的水性電解液中回收，再提煉出金屬鋰，金屬鋰則可再次作為原料循環(huán)使用，下列有關(guān)該鋰電池的敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到負(fù)極的水性電解液中
B．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2+2H2O
C．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
D．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下問(wèn)題：
（1）E中所具有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是硝基、羰基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）E與G反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是abc（填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用新制的氫氧化銅溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.1molE最多可以消耗4molH2
（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）G的某種同分異構(gòu)體分子中只含有一個(gè)環(huán)，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
 




C		   制取少量的Fe（OH）3膠體
D證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HBrD．CH4、C2H5OH、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入少量H2 C2O4固體，促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大
B．加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
C．加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）寫(xiě)出①～⑨九種元素的元素符號(hào)C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號(hào)）．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)）；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）表示①與③的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒； E與A在同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與E形成的化合物的電子式．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式Na2C2O4．
（3）寫(xiě)出工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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