Question

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq），當向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時，下列說法正確的是 （　　）

• A、c（Ca²⁺）增大
• B、c（Ca²⁺）不變
• C、c（OH^-）增大
• D、Ca（OH）₂固體的質(zhì)量不變

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ca（OH）₂固體的質(zhì)量變大，故各離子的濃度減小，達到新的平衡，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，故濃度保持不變．

解答： 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
AB．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故A錯誤，B正確；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C錯誤；
D、向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ca（OH）₂固體的質(zhì)量變大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度一般，要注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動的角度分析．