1大氣壓50℃的條件下，有一氧化碳和二氧化碳兩瓶氣體，已知它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體中氧原子的個(gè)數(shù)之比是
 
，兩瓶氣體的密度之比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算CO、二氧化碳的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有O原子計(jì)算含有O原子總數(shù)之比，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的CO、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，二者含有O原子總數(shù)之比為11×1：7×2=11：14；
相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則CO、二氧化碳的密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：11：14；7：11．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=7
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，判斷HA是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取
 
作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　　）
A、加熱分解NH4HCO3
B、熔化K2O
C、熔化燒堿
D、加熱NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時(shí)，下列說法正確的是 （　�。�
A、c（Ca2+）增大
B、c（Ca2+）不變
C、c（OH-）增大
D、Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 

（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 

（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液   D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�
A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量銅粉
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出與氯元素同周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式
 
，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物在強(qiáng)堿環(huán)境下的電離方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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