【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

【答案】B

【解析】

反應過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應，據(jù)此判斷。

A. 反應Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；

B. 反應Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；

C. 反應Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；

D. 反應3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

請回答:

(1)D的化學式_______________________。

(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質(zhì)，設計實驗方案確定A的組成_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請回答下列問題：

（1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是________________、________________________________。

（2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。

（3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進方法是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。

a．蒸餾水　　　　b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液　　　d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有_____________。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結構

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當 5a=4b時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當 a≤b≤時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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