【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)鐵離子水解分析；

B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；

C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；

D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。

A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；

B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；

C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；

D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題：

（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的

A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋

B. Ba2＋、Mg2＋、、Ca2+

C. 、Na＋、K＋、

D. 、K＋、Al3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。

(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇溶液

的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為8g B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。

（1）E的化學(xué)式為________________。

（2）K的電子式為________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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