【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是( )
A. 向含有濃度均為0.010 mol·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl-
B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸,Ksp值變大
C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色
D. 由方程式:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag+)=c(CrO42-)
【答案】C
【解析】
A.析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.01=1.56×10-8mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)= Ksp(AgBr) /c(Br-)=7.7×10-13/0.01=7.7×10-11 mol/L,c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以先產(chǎn)生沉淀的離子為Br-,故A錯(cuò)誤;
B. Ksp值只與溫度有關(guān),向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸,由于溫度不變,所以Ksp值不變,故B錯(cuò)誤;
C.由于AgBr溶度積小于AgCl,溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,所以向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色,故C正確;
D. 由方程式:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有c(Ag+)=2c(CrO42-),故D錯(cuò)誤;
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.CO2的電子式為
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—N
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氫鋁鋰(LiAlH4)常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦(主要成分Li2OAl2O34SiO2,含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖:
已知:①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常溫下,Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
回答下列問題:
(1)上述流程中,提高“酸浸”速率的措施有____ (寫兩條);加入CaCO3的作用是____,“a”的最小值為____。
(2)用熱水洗滌Li2CO3固體,而不用冷水洗滌,其目的是___;檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。
(3)寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(條件不作要求)
(4)設(shè)計(jì)簡單方案由Li2CO3制備無水LiCl:___。
(5)在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示,其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力,LiAlH4的“有效氫"為___。(結(jié)果保留2位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體,B與C同主族,則:
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)畫出D元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
(3)將CB2與D2以體積比1:1混合后通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,請用一個(gè)化學(xué)方程式來解釋:_________________________________。
(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一個(gè)容積為15mL的試管充滿AB2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí),相同條件下再通入O2,若要使試管液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入的O2為___________mL。
(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物,丁為單質(zhì),甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)
①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì),甲為氫化物,乙為氧化物,則一個(gè)乙分子所含有的電子數(shù)目___________。
②若丁為一種常見的金屬單質(zhì),常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止,則丙的化學(xué)式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。
(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1,0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______ (填編號(hào))。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______填編號(hào)。
A. 在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B. 滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C. 滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是
(1)如圖連接好裝置后,負(fù)極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。
(2)相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。
(3)下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號(hào))
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
B. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com