【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(  )

A.CO2的電子式為

B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

【答案】B

【解析】

ACO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳和氧形成的是碳氧雙鍵,所以其正確的電子式為,A選項錯誤;

BCl-的核電荷數(shù)為17,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B選項正確;

C.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對共用電子對,氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對,所以氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N,C選項錯誤;

D.表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl,D選項錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是

A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2HI

B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質(zhì)是I2

D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400,K=32;500,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

(2)該反應(yīng)的H _________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ_______υ(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中____點,比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD,理由是____。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗;卮鹣铝袉栴}:

INaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因為NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62 g,在該溶液中加入0.1molL1Ba(OH)2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )

A. 0.4molL1B. 0.3molL1C. 0.2molL1D. 0.1molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑,衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22易濫用食品添加劑名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設(shè)計了如下實驗方案:

(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________

(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)

假設(shè)1:溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵;

假設(shè)2___________。

②設(shè)計方案

為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證,請寫出一種實驗方案:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置,cd為兩個電極。下列有關(guān)的判斷正確的是

A.電池工作的過程中,c電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時,溶液中H+Fe2+d移動

C.d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過程中,溶液中SO濃度發(fā)生顯著變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×1010Ksp(AgBr)=7.7×1013,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012,下列說法正確的是(  )

A. 向含有濃度均為0.010 mol·L1ClBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl

B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸,Ksp值變大

C. AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色

D. 由方程式:Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO42-(aq),可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag)=c(CrO42-)

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