4.有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na2SO3(填化學(xué)式).
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子.

分析 (1)先根據(jù)亞硫酸鈉和水結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物,及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑,再根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑及還原產(chǎn)物;   
(2)根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)從而確定發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì);
(3)結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù).

解答 解:(1)Na2SO3 是反應(yīng)物,H2O是生成物,根據(jù)原子守恒,知硫酸是反應(yīng)物,硫酸鈉是生成物,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑;另一種反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)的變化是由高變低,所以KIO3是氧化劑,還原產(chǎn)物是I2
故答案為:KIO3;H2SO4 ;Na2SO4;I2; K2SO4;
(2)根據(jù)化合價(jià)變化知,還原劑是Na2SO3 ,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);
故答案為:Na2SO3;
(3)2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O~10mole-
           2mol                                                                                10mol
          1mol                                                                                  5mol
故答案為:5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可,根據(jù)得失相等進(jìn)行配平即可,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(  )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與氯氣在加熱(500℃)反應(yīng)制得一氯丙烯
B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯:由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯:由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯:由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n[HNO3(。=1:3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C.已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng),則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.自來水可用氯氣消毒.如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水,可用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品若用自來水配制,則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì).下列哪些藥品不能用自來水配制( 。
A.KClB.NaClC.AgNO3D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為( 。
A.$\frac{q(am+bn)}{c(m+n-p)}$B.$\frac{c(m+n-p)}{1000q(am+bn)}$
C.$\frac{c(m+n-p)}{q(am+bn)}$D.$\frac{1000q(am+bn)}{c(m+n-p)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量.經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.
(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD段Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.CD段Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1.
(3)圖中C點(diǎn)表示加入0.8mol NaOH.
(4)圖中線段OA:OB=7:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將100mL1.5mol/L硫酸鋁溶液與200mL Cmol•LNaOH溶液混合后,靜置,過濾,洗滌,烘干,稱量得固體15.6g.通過計(jì)算求C的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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