Question

4．有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na₂SO₃（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)亞硫酸鈉和水結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物，及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑，再根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑及還原產(chǎn)物；   
（2）根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)從而確定發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；
（3）結(jié)合方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）Na₂SO₃ 是反應(yīng)物，H₂O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)的變化是由高變低，所以KIO₃是氧化劑，還原產(chǎn)物是I₂；
故答案為：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化知，還原劑是Na₂SO₃ ，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
故答案為：Na₂SO₃；
（3）2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O～10mole-
           2mol                                                                                10mol
          1mol                                                                                  5mol
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，根據(jù)得失相等進(jìn)行配平即可，難度中等．