分析 由圖可知,OD發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,DC發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,則氫氧化鎂為0.2mol,以此來解答.
解答 解:(1)OD發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,DC發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(2)由圖可知,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,則氫氧化鎂為0.2mol,結(jié)合原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為0.2:0.1=2:1,
故答案為:2:1;
(3)沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O中消耗NaOH為0.1mol,則C點時NaOH為0.8mol,圖中C點表示加入0.8molNaOH,故答案為:0.8;
(4)由(3)可知,圖中線段OA:OB=0.7mol:0.1mol=7:1,故答案為:7:1.
點評 本題考查混合物的計算,為高頻考點,把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、氫氧化鋁的兩性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意原子守恒法的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42?)>c(H+)>c(OH?) | |
B. | 0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+2c(H2CO3) | |
C. | pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合:c(K+)>c(H+)>c(OH?)>c(HC2O4?) | |
D. | pH=5 的H2S溶液中,c(H+)>c(HS?)=1×10-5mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{8b-3a}{2v}$mol/L | B. | $\frac{8b-3a}{4v}$mol/L | C. | $\frac{8b-3a}{v}$mol/L | D. | $\frac{a-2b}{2v}$mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在中性溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+ | |
B. | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、Al3+ | |
C. | Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、OH- | |
D. | 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Na+、Al3+、Cl- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
C. | 酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性:MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O | |
D. | 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在周期表中處于第3周期 VIIA | B. | 在周期表中處于第2周期VA族 | ||
C. | 氫化物比PH3穩(wěn)定 | D. | 常見化合價有-3、+2、+3、+5價 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com