Question

16．在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．CD段Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示加入0.8mol NaOH．
（4）圖中線段OA：OB=7：1．

Answer 1

分析 由圖可知，OD發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，DC發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鎂為0.2mol，以此來解答．

解答 解：（1）OD發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，DC發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）由圖可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鎂為0.2mol，結(jié)合原子守恒可知原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為0.2：0.1=2：1，
故答案為：2：1；
（3）沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n（NaOH）=2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O中消耗NaOH為0.1mol，則C點時NaOH為0.8mol，圖中C點表示加入0.8molNaOH，故答案為：0.8；
（4）由（3）可知，圖中線段OA：OB=0.7mol：0.1mol=7：1，故答案為：7：1．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、氫氧化鋁的兩性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．