Question

13．在2L密閉容器中進行如下反應(yīng)：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�

• A． v（NH₃）=0.02mol•（L•min）^-1
• B． v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1
• C． v（N₂）=0.01mol•（L•min）^-1
• D． v（H₂）=0.03mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，先根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用氨氣表示的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計量數(shù)關(guān)系分別計算出用氮氣、氫氣表示的反應(yīng)速率即可．

解答 解：A．5min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol•（L•min）^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)A可知v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1，故B正確；
C．v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005mol•（L•min）^-1，故C錯誤；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.015mol•（L•min）^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．