Question

3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等．如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品
• B． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂
• C． 第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化
• D． 過程①除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

Answer 1

分析 海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)，
A．以氯化鈉為原料，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，屬于氯堿工業(yè)，生產(chǎn)燒堿，生成的氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水是工業(yè)制備漂白粉的原理，氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、屬于純堿工業(yè)制備，
B．電解飽和MgCl₂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
C．溴元素失電子化合價(jià)升高時(shí)被氧化；
D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．

解答 解：A．工業(yè)上以氯化鈉為原料，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，生產(chǎn)燒堿，生成的氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水是工業(yè)制備漂白粉的原理，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，是侯德榜制堿屬于純堿工業(yè)制備，以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品，故A正確；
B．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．第③步中，溴元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，第④步中，溴元素化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，被還原，第⑤步中，溴元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了海水的利用，物質(zhì)的提純和分離方法、工業(yè)制備漂白粉、燒堿、純堿的過程分析，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．