Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b.1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c.1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d．常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L  C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f.17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g．將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h．常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來(lái)分析；
b．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
d．溶液體積不明確；
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C₆H₁₄為液態(tài)；
f．求出 H₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來(lái)分析；
g．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
h． AlCl₃的水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：a.12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故含2N_A條，故正確；
b．一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故1mol明礬形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
c．Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故正確；
d．溶液體積不明確，故溶液中氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C₆H₁₄為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
f.17g H₂O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.5mol雙氧水中含9mol電子即9NA個(gè)，故正確；
g．SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
h． AlCl₃的水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)大于0.1N_A個(gè)，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．