Question

5．根據(jù)所學化學知識計算：
（1）6.02×10²²個Na⁺的物質的量為：0.1mol．
（2）3molH₂O的質量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH₄和CO₂物質的量之比為1：1； 分子個數(shù)之比1：1；原子個數(shù)之比5：3；質量比4：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
（2）根據(jù)m=nM計算；
（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CH₄和CO₂的物質的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質量計算粒子個數(shù)以及質量等關系．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol；
故答案為：0.1mol；
（2）3molH₂O的質量為m=nM=3mol×18g/mol=54g；
故答案為：54g；
（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO₂和CO的物質的量相同，物質的量之比為1：1，
設CO₂和CO的物質的量都為1mol，
則根據(jù)N=n•NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質的量之比，為1：1；
1個CH₄中含有5個原子，1個CO₂中含有3個原子，則原子數(shù)之比為1×5：1×3=5：3，
1molCH₄的質量為1mol×16g/mol=16g，1molCO₂的質量為1mol×44g/mol=44g，質量之比為16：44=4：11，
故答案為：1：1； 1：1； 5：3；4：11．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質的量的有關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．