Question

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�

• A、碳酸鈉溶液中加入鹽酸  CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、稀硫酸中加入鐵粉  2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、碳酸鈣中加入鹽酸  CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不會生成鐵離子；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，漏掉了生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．