17．已知苯環(huán)上與硝基相鄰的鹵原子的反應(yīng)活性很強(qiáng)，易與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．既可以催化加氫，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1mol該化合物最多可以與7molNaOH反應(yīng)
D．可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，還有苯環(huán)，能夠與催化加氫；
B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基和羧基，能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．1mol該有機(jī)物水解后的產(chǎn)物中含有1mol氯原子、2mol酚羥基和3mol羧基，最多能夠消耗6mol氫氧化鈉；
D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與酚羥基的鄰位、對(duì)位碳上的H發(fā)生取代反應(yīng)，但是不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B．含有酚羥基，能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有的酚羥基和羧基都能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；
C．1mol該有機(jī)物分子水解后的產(chǎn)物中含有1molCl原子、2mol酚羥基和3mol羧基，所以1mol該有機(jī)物最多能夠消耗6mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物分子中不含烷烴基，不能與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物分子中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．它們都顯堿性B．它們都有強(qiáng)還原性
C．它們都能跟H2O、O2反應(yīng)D．Na只有還原性，Na+只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于它的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
B．該有機(jī)玻璃可用2-甲基丙烯酸和甲醇為原料，通過(guò)酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)制得
C．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，可得到另外一種高分子化合物
D．等物質(zhì)的量的有機(jī)玻璃和2-甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋁硅合金具有熔點(diǎn)低、凝固時(shí)收縮率小等優(yōu)點(diǎn)，適合鑄造．現(xiàn)取試樣10.0mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)試樣增重9.23mg，由此計(jì)算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．溴水D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按碳骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 屬于芳香族化合物B．屬于酚類化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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