5．外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，首先失去3d上的電子
D．原子序數(shù)為28

分析 外圍電子排布為3d104s1的元素，根據(jù)4s可以判斷該元素位于第4周期，再根據(jù)外圍電子總數(shù)為11可知該元素位于周期表從左向右第11列，據(jù)此判斷該元素為銅，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)外圍電子排布3d104s1可知，該元素最外層為4s，則位于周期表中第4周期，該元素外圍電子總數(shù)為11，則該元素位于周期表從左向右第11列，其中ⅤⅢ為8、9、10縱行，則該元素位于周期表ⅠB族，該元素為銅，原子序數(shù)為29，能形成穩(wěn)定的R2+離子，化學(xué)反應(yīng)中，首先失去4s上的電子，所以ACD錯(cuò)誤，B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布及元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子核外電子排布式的書寫方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　�。�
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．
對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是放出能量的過(guò)程
B．由“C（石墨）=C（金剛石）”反應(yīng)為吸熱，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．由水變成冰是放熱反應(yīng)
D．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．已知苯環(huán)上與硝基相鄰的鹵原子的反應(yīng)活性很強(qiáng)，易與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．既可以催化加氫，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1mol該化合物最多可以與7molNaOH反應(yīng)
D．可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①④．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過(guò)程：，D2Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過(guò)氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc填序號(hào)）．
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2  d．析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuS04溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同
的原因是c（填序號(hào)）．
a．CuS04作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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同步練習(xí)冊(cè)答案