化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃時(shí)，K=l t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol·L-1)變化

時(shí)間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100[科網(wǎng)]

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： 。

（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 。

（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是 。

a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．增加C的濃度 d．使用催化劑

（4）某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，則此時(shí)的溫度 850℃(填大于、小于或等于)：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)。

（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應(yīng)。

（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫(xiě)出化學(xué)方程式： 。

（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式： 。

（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)。當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

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進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是( )

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。

（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )

A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO

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下列離子方程式，正確的是(　　)

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O

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下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

A．Na＋ B．HCO3－ C．Fe2＋ D．Cl－

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某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）配制0.50 mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、__________和____________。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。泡沫塑料的作用是 。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱ΔH＝ -57.3 kJ/mol）：_______________________________。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)]

起始溫度t1/ oC]

終止溫度t2/ oC]

溫度差平均值(t2－t1)/ oC]

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________ kJ/mol (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）

A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C. HCO3- CO32－ D．Na+、OH-

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在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．鹽、電解質(zhì) C．溶液、 膠體 D．分散系、溶液

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