【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

R

X

Y

Z

A. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

【答案】A

【解析】Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)，則Y為鋁元素，因此R為碳元素，X為氮元素，Z為硫元素。

A、Al3+和S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓，不能共存，A錯誤；B、碳的非金屬性小于氮的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于NH3的穩(wěn)定性，B正確；C、Al是活潑的金屬單質(zhì)，工業(yè)上主要是電解熔融的Al2O3制取鋁單質(zhì)，C正確；D、CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其中只含有極性鍵，屬于共價化合物，D正確。正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：

Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產(chǎn)生白色沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產(chǎn)生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現(xiàn)象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、D最外層電子數(shù)之和為10;A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備C的單質(zhì);下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)C是由于其氯化物的熔點高

B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<E

C. 簡單離子半徑:D>B>C

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列問題:

（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。

（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。

（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號)。

①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液

②不宜長時間貯存溶液

③能用來加熱

④使用前要檢查是否漏水

（4）配制溶液時有以下操作: ①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是_______(填序號)。

（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號)。

①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼

③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容時俯視刻度線

⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是

A.碘升華時破壞了共價鍵

B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)

C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D.HCl 的分子間作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列4小題。

（1）用澄清的石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式 ：____________________。

（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mLCHCl2中含有碳原子為1.0×10－3NA

B. 58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子

C. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D. 1L0.5mol·L－1氨水含NH4+為0.5NA

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