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【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(　　)

A. 某元素的質量數為其相對原子質量數值上取整

B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

【答案】B

【解析】質量數=質子數+中子數，均取整數，而相對原子質量可有整數，也有小數，因此某元素的質量數不是其相對原子質量數值上取整數，A錯誤；同周期自左至右，金屬性減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，B正確；和為同種元素的原子，兩者質子數相同，中子數不同，C錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解一段時間．則兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（ ）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學習小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞，發(fā)現其中的液體不能流下，應采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后，打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時間的N2，其目的是______,N2充滿裝置后再關閉K1、K3，打開K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中的反應方程式為_____

(4)關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有_____溶液，若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液，B中發(fā)生反應的離子方程式為______，B中紫色完全褪去后，繼續(xù)滴加硫酸，則裝置C中觀察到的現象是__________。

(5)若B中為新制的氯水，將SO2通入其中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)

儀器自選，供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為分子式為C7H8的芳香烴根據下面的反應路線及所給信息填空．
（1）A的名稱是 ．
（2）①的反應類型是；③的反應類型是 ．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法
（4）反應①的化學方程式是 反應③的化學方程式是
反應④的化學方程式是 ．

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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ）

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

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【題目】鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鈹的判斷不正確的是( )

A. Be能在空氣中燃燒 B. BeO熔點較低

C. BeCl2是共價化合物 D. Be(OH)2具有兩性

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【題目】1mol CO和1mol CO2具有相同的（ ）

A. 分子數B. 原子數C. 質量D. 氧原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，對應原子的質子數之和為16，對應單質愛常溫下均為氣體。三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖轉化：已知1個B分子中含有的Z原子數比C分子中少1，B、C分子中均含有10個電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z

B. 非金屬性：Y>X>Z

C. 沸點：A>B>C

D. B與C分子中所含的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作還原劑的是（　�。�

A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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