精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A為分子式為C7H8的芳香烴根據下面的反應路線及所給信息填空.
(1)A的名稱是
(2)①的反應類型是;③的反應類型是
(3)簡述B中鹵素原子的檢驗方法
(4)反應①的化學方程式是 反應③的化學方程式是
反應④的化學方程式是

【答案】
(1)甲苯
(2)加成反應;消去反應
(3)取少量B溶液于試管中,加NaOH溶液加熱,一段時間后,加入足量HNO3酸化,再加Ag NO3 , 若產生淡黃色沉淀則為溴元素
(4) +Br2 +HBr; +NaOH +NaBr+H2O; +NaOH +NaBr
【解析】解:A為分子式為C7H8的芳香烴,則A為 ,反應①為甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應,反應②發(fā)生苯環(huán)與氫氣的加成反應,反應③為醇的消去反應,反應為鹵代烴發(fā)生水解反應,可推知B為 ,C為 ,D為 ,E為 .(1)A的名稱是甲苯,所以答案是:甲苯;(2)①的反應類型是:取代反應.③的反應類型是消去反應,所以答案是:取代反應;消去反應;(3)B( )中鹵素原子的檢驗方法:取少量B溶液于試管中,加NaOH溶液加熱,一段時間后,加入足量HNO3酸化,再加Ag NO3 , 若產生淡黃色沉淀則為溴元素, 所以答案是:取少量B溶液于試管中,加NaOH溶液加熱,一段時間后,加入足量HNO3酸化,再加Ag NO3 , 若產生淡黃色沉淀則為溴元素;(4)反應①的化學方程式是: +Br2 +HBr,
反應③的化學方程式是: +NaOH +NaBr+H2O,
反應④的化學方程式是: +NaOH +NaBr,
所以答案是: +Br2 +HBr;
+NaOH +NaBr+H2O;
+NaOH +NaBr.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中,固體全部溶解,向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸,所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示不考慮溶液體積的變化,則下列說法正確的是

A. NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. A12O3的質量為0.51g

C. V0的數值為35 D. 沉淀量達到最大時,溶液的溶質有兩種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃ 和101kpa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分數為(
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制氯氣:MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2下列說法錯誤的是(  )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2,轉移電子的物質的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl雜質,用飽和食鹽水除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 , 該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應.
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學生甲設計了如下實驗: A.準確稱取w g食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量的KI溶液,使其充分反應;
C.以為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×103mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應,判斷反應完全的實驗現象為 , 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg(用含w的代數式表示).
(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
(3)某學生乙又進行了下列實驗: A.準確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L KI溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因,用離子方程式表示
根據學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果進行分(偏大、偏小、正確),其原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是(
A.等物質的量濃度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH42CO3:其中c(CO )的大小關系為:②>④>③>①
B.pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O )+c(C2O
C.向0.2 mol?L1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol?L1NaOH 溶液:c(CO )>c(HCO3)>c(OH)>c(H+
D.常溫下,同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH)>c(Na+)+c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是(  )

A. 某元素的質量數為其相對原子質量數值上取整

B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

1儀器A的名稱為_____________________,干燥管D的作用是______________________。

2實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、_______,裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 根據分散質粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 膠體中分散質粒子的直徑通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案