【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:

1)乙中Ag電極的電極反應(yīng)是___,若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g

2)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是___

3)丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少3.75g,含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解),則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。

【答案】Ag++e-=Ag 0.65 0.165 “C”換成“Cu”、將“NaCl溶液換成“CuSO4溶液

【解析】

甲和乙形成有鹽橋的原電池,相當(dāng)于給丙外加電源,因此丙屬于電解池,甲中a為活潑金屬即失電子為負(fù)極,bAg為正極,丙中c電極連接原電池的正極屬于陽(yáng)極,d為陰極。

1)乙中Ag為正極,其電極上是銀離子得電子生成銀單質(zhì),其電極反應(yīng)為:Ag++e=AgZn0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子,已知電路中有0.02 mol電子通過(guò),所以消耗的Zn0.01 mol;
2)丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣、氯氣和氫氧化鈉,其電解方程式:

3)已知堿0.1mol,

2 1

0.1mol 0.05mol
因此:,

丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g,是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和,所以,所以,
因此實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是:0.1 mol + 0.05 mol +0.015mol=0.165 mol;

4)要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,根據(jù)鍍層金屬做陽(yáng)極,鍍件做陰極原理,則陽(yáng)極應(yīng)該為Cu電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,所以要把C電極換成Cu電極,把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,ab試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤(

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-3e-=Fe3+

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以多孔鉑為電極,在如圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OHO2,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流,經(jīng)測(cè)定,電流方向由ba,下列敘述中正確的是(

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為:2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的陽(yáng)離子向a極運(yùn)動(dòng)

C.A處通入O2

D.b極是該燃料電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O___________(填化學(xué)式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a.溫度 b.壓強(qiáng) c.催化劑 d

②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k、k的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa1。已知k=60s1,則速率常數(shù)k=___________s1·kPa1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題:

1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是___

2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變?chǔ)?/span>H=___。

3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

1)分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是___。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱(chēng)是____________。

整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________

實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2、LiMn2O4LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領(lǐng)域的重點(diǎn)方向,如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過(guò)程是制備該正極材料的流程圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為_____價(jià)。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4C6H12O6的混合物,其中Li、Fe、P三種元素的物質(zhì)的量比為111,C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g,則需要稱(chēng)取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))

(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末,除了保持溫度在50℃外,還應(yīng)進(jìn)行的常見(jiàn)操作方法是_________。

(3)兩次焙燒均需要在高純氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行,原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境,提高產(chǎn)物純度,而且可以阻止晶粒的聚集長(zhǎng)大,控制顆粒形狀,提高LiFePO4的電導(dǎo)率。則葡萄糖分解的化學(xué)反應(yīng)方程式(分解過(guò)程中只有C一種單質(zhì)生成)________。600℃加熱時(shí)硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見(jiàn)單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為27),則分解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時(shí),其正、負(fù)極材料所發(fā)生反應(yīng)的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi在兩極的嵌入和嵌出進(jìn)行工作)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2SCuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

C. 1mol H2 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書(shū)為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA

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