【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:

1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。

2)根據(jù)以上反應,則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

1)分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是___。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為___。

【答案】H2 -74.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C N 犧牲陽極保護法(或犧牲陽極的陰極保護法)

【解析】

根據(jù)熱化學方程式的含義以及對應的反應熱進行計算;

2)根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變;

3)根據(jù)蓋斯定律來解答。

1)設質(zhì)量都為m,根據(jù)熱化學方程式可知相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時,放出熱量分別是、、最大值應為,因此相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時,放出熱量最多的是H2;

2)已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①+③-②得熱化學方程式為

C(s)+2H2(g)CH4(g)H=74.8 kJ·mol-1;

3)已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2即得到熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -802.3 kJ·mol-1;

1)金屬腐蝕快慢順序是:電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極,根據(jù)圖知,B中鋅作正極、C中鋅作負極、D中鋅作陰極,所以鋅被腐蝕快慢順序是:C > A > B > D,則被腐蝕最快的是C,故C正確;
2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護,若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,則鐵應作電解池陰極,所以開關(guān)K應該置于處N處;若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該裝置構(gòu)成原電池,鋅易失電子作負極,鐵作正極而被保護,該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___棒,乙池中的___棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___

2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式___。

②甲池中碳極上電極反應式是___,乙池碳極上電極反應屬于___(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應的化學方程式為___。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole后停止實驗,池中電解質(zhì)溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的pH___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________,離子方程式為________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是________,離子方程式為___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法,化學方程式為_____________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是___________,離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下:

下列關(guān)于該高分子說法正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡式為:

B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

C. 完全水解得到的高分子有機物,含有官能團羧基和碳碳雙鍵

D. 完全水解得到的小分子有機物,具有4種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并分別指出 氧化劑和氧化產(chǎn)物。

1Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________

23CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:

1)乙中Ag電極的電極反應是___,若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g;

2)閉合電鍵K一段時間后,丙池中發(fā)生的總的化學方程式是___;

3)丙池中反應進行較長時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少3.75g,含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解),則實際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應作何改進___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:________________

②過濾:__________________________。

③蒸發(fā):________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應,同時產(chǎn)生標準狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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