6．下列說法正確的是（　　）
A．膽礬是純凈物，屬于強電解質(zhì)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子D．陽離子只有氧化性

分析 A、膽礬屬于鹽，屬于純凈物，在水溶液中能完全電離；
B、酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；
C、結(jié)合高錳酸根離子含有金屬錳元素來回答；
D、陽離子可能既有氧化性又有還原性，比如處于中間價態(tài)的金屬陽離子．

解答 解：A、膽礬是五水硫酸銅，是純凈物，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B錯誤；
C、高錳酸根離子含有金屬錳，是陰離子，故C錯誤；
D、陽離子可能既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽、氧化物、強電解質(zhì)的概念及其聯(lián)系，難度不大，注意把握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（　�。�
A．合金：都具有金屬特性和固定的熔點
B．金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞
C．金屬導熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量
D．用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知，T℃溫度下，反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=9．向容積固定的某真空容器中充入N2（g）、H2（g）和NH3（g），使其濃度分別為3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃溫度下發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始后，反應(yīng)要放出能量
B．建立平衡狀態(tài)時c（N2）＜3 mol/L
C．該條件下，平衡時N2的體積分數(shù)為$\frac{1}{14}$
D．反應(yīng)條件變化時，其K值也一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的化學方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯a（填字母）；
a．堿性                 b．還原性
③向B中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生；
④A、B中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl（填化學式）發(fā)生化學反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該工業(yè)成為氯堿工業(yè)
（2）實際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式（并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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