18．關(guān)于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是（　�。�
A．合金：都具有金屬特性和固定的熔點
B．金屬延展性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞
C．金屬導熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量
D．用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

分析 A．多數(shù)合金不具有固定的熔沸點；
B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現(xiàn)出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞；
C．金屬晶體含有自由電子，不間斷的與金屬陽離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量，所以金屬能夠?qū)幔?br />D．合金的硬度大于成分金屬．

解答 解：A．合金：具有金屬特性，多數(shù)不具有固定的熔點，故A錯誤；
B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現(xiàn)出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞，故B正確；
C．金屬具有導熱性的原因：金屬內(nèi)自由電子，不間斷的與金屬陽離子發(fā)生碰撞，傳遞熱量，故C正確；
D．鋼材屬于鐵的合金，合金的硬度大于成分金屬，所以鋼材的硬度比純鐵的硬度大，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)，明確金屬晶體金屬鍵的形成是解題關(guān)鍵，注意對合金性質(zhì)的把握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②KHSO4 KHSO4=K++H++SO42-
③NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3-
④HNO3 HNO3=H++NO3-
⑤Na2CO3．Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SO2通入酸性的高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去
B．SO2通入Ba（OH）2溶液中中產(chǎn)生白色沉淀
C．久置的Na2SO3溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．SO2通入氯水中無現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為1：2．
②從出口D導出的溶液是KOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．膽礬是純凈物，屬于強電解質(zhì)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子D．陽離子只有氧化性

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