Question

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：                                。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理，簡述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是              ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。

Answer 1

（12分）Fe₂O₃和Cu₂O （1分）(1) 固體完全溶解，溶液呈血紅色 （1分）
(2) 不合理 當(dāng)原固體粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物時(shí)，加入稀H₂SO₄后產(chǎn)生的Fe³⁺可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色。 （2分）
(3)  Fe₂O₃和Cu₂O  Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O   Cu₂O+2H⁺ ＝Cu+Cu²⁺+H₂O   2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺   (各2分)

試題分析：根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2可知，假設(shè)3應(yīng)該是紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O。
（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇到KSCN溶液呈紅色，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色。
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu可能與Fe³⁺完全反應(yīng)生成亞鐵離子，即2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，則加入KSCN溶液也不變色，故此種說法不正確。
（3）固體全部溶解，則一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因?yàn)镃u₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論，做題時(shí)注意把握題給信息。