把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液
C

試題分析：鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加；和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，溶液質(zhì)量減少；和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加；和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和單質(zhì)銀，溶液質(zhì)量減少，因此正確的答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，明確反應(yīng)的原理，并能熟練形成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：
實驗步驟
實驗操作
Ⅰ
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ
取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。
(4)丙同學(xué)進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：                        
（2）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)     成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)            成立；若溶液呈          ，則假設(shè)3成立。
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立(寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入     以防止其被氧化，請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化             。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是          。
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是          。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為          （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設(shè)計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：                                。
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                                       。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法是否合理，簡述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是              ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是                        （   ）  
                    
A．濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
C．該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為
A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式          ，D的化學(xué)式            。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                。

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同步練習(xí)冊答案