【題目】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

的化學(xué)式為________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。

的電子式為________________，D的電子式為________________。

與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 通入足量的

【解析】

已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3；

故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；

（2）X為CO2，碳氧之間為共價(jià)雙鍵，則其電子式為： ；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；

故答案為： ；；

（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1:1，

故答案為：1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號(hào))；

a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．濃硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?/span>H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：

i 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K＝________；

ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________；

②電化學(xué)法

i該法制氫過程如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)

C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___．

（2）B2分子的電子式：__，A2C的結(jié)構(gòu)式：______．

（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．

（4）用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_______．

（5）在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____（填序號(hào)）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是

選項(xiàng)

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

亞硫酸鈉和飽和稀鹽酸

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請回答下列問題：

(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。

(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。

(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。

(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為________。

(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm，則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽能電池

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁里溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝�。家遥奖� D．丁＜甲＜乙＜丙

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