【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。 請回答下列問題:

(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。

(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________

(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有________

(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中,銅片溶解,溶液是深藍色,其反應(yīng)的離子方程式為________。

(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm,則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

【答案】 深藍色 sp3雜化 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 離子鍵、配位鍵 N>O>S Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ×1030

【解析】(1)[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解離過程:[Cu(NH3)4]SO4═[Cu(NH3)4]2+(深藍色離子)+SO42-;[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3,(2)NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4,判斷雜化類型;(5)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的;(6)金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和電荷守恒配平;(7)該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為apm,所以晶胞的邊長為 apm,則晶胞的體積為( apm)3,利用均攤法計算晶胞中含有的銅原子和氮原子個數(shù),根據(jù)ρ=m/V計算.

(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是深藍色。(2)NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4且含有一個孤電子對,所以N原子采用sp3雜化,NH3中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化。(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有[Cu(NH3)4]2+(深藍色離子)和SO42-之間的離子鍵,N與銅之產(chǎn)的的配位鍵。(5)同周期主族元素的第一電離能,隨著原子序數(shù)的增大,有增大的趨勢,但第VA族大于第VIA族元素,同主族元素,隨著原子序數(shù)的增加,第一電離能逐漸減小,則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為:N>O>S。(6)金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行,離子方程式可表示為:Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(7)在晶胞中,N原子位于頂點,Cu原子位于棱邊中點,該晶胞中N原子個數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個數(shù)=12×1/4=3,晶胞的質(zhì)量為(64×3+14)/NA g,晶胞的體積為( apm)3,則ρ= =×1030g/cm3;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是(

A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種化合物均含有同種元素,該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì),其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

的化學(xué)式為________,除去A溶液中混有的B,可采用的方法是________________

的電子式為________________,D的電子式為________________。

C的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:

(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字,下同),NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確量取 25.00mL KMnO4溶液,可選用的儀器是 (   )

A.25mL 量筒B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A. NaOH溶液中通入過量SO2SO2+2OH -SO32 - +H2O

B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++ SO4 2 -BaSO4

D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Fe+8H++2NO3-4H2O+2NO↑+3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是

A. 硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B. 硝酸、燒堿、干冰、蘇打水

C. 醋酸、消石灰、明礬、銅 D. 氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記;RX能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價;RZ位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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