【題目】根據(jù)題干內(nèi)容填空:
(1)某溫度下,Kw=10﹣12 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=10﹣26 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時(shí)水電離的c(OH)=molL﹣1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.用0.200 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

【答案】
(1)400,10﹣11
(2)b>a=c,c>a=b,a=b=c
(3)各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸
(4)錐形瓶中溶液顏色變化,黃,橙,并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,偏高,偏高,0.4000 mol?L﹣1,97.56%
【解析】解:(1)水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=10﹣26,則c(H+)=10﹣13mol/L,已知Kw=10﹣12,c(OH)= =10mol/L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10mol/L×1L=10mol,則質(zhì)量為10mol×40g/mol=400g;

若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中 =1010,已知Kw=10﹣12,則c(H+)=0.1mol/L,則水電離的c(OH)= =10﹣11mol/L;

所以答案是:400;10﹣11;
(2)①物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時(shí)三種酸的物質(zhì)的量相同,1mol硫酸消耗2molNaOH,所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH,所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是:b>a=c,

所以答案是:b>a=c;

②當(dāng)三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時(shí),分別加入足量鋅,由于醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的物質(zhì)的量濃度增大;鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸,含有的氫離子濃度相等,所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為:c>a=b;

所以答案是:c>a=b;

③當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時(shí),與鋅反應(yīng)生成的氫氣,開(kāi)始時(shí)的速率相同,即:a=b=c;

所以答案是:a=b=c;
(3)弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)電離,兩種酸稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來(lái)比較,則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸;

所以答案是:各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸;
(4)①滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化,以判定滴定終點(diǎn);用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液,錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙,堿性時(shí)甲基橙為黃色,滴定終點(diǎn)時(shí)甲基橙變?yōu)槌壬,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí):溶液從黃色變?yōu)槌壬,并且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;

所以答案是:錐形瓶中溶液顏色變化;黃;橙;并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;

②觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果,讀數(shù)偏大,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,由c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏高;

若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,則待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,由c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏高;

所以答案是:偏高;偏高;

③所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:20.1mL,19.9mL、21.6mL,前兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL;c(待測(cè))= = =0.4000 molL﹣1,燒堿樣品的純度= ×100%=97.56%,

所以答案是:0.4000 molL﹣1;97.56%.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理),還要掌握酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵.

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其中敘述正確的是( 。
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④

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