【題目】在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子,取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g
C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+,c(K+)可能為1.5 molL-1
【答案】C
【解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成,則溶液中含有CO32、SO32中1種或2種,其物質(zhì)的量和為0.05mol,則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+、Ba2+,因?yàn)镸g2+、Ba2+與CO32、SO32生成沉淀,F(xiàn)e3+與CO32發(fā)生徹底雙水解,F(xiàn)e3+與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng);由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32,發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3↓,H2SiO3加熱分解生成3.0g SiO2,即0.05molSiO2,所以溶液中SiO32物質(zhì)的量為0.05mol;向?yàn)V液C中加入BaCl2沒(méi)有現(xiàn)象,則溶液中不含SO42;已知Na+濃度為1.0 molL-1,溶液體積為100mL,所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電荷守恒2[n(CO32)+2n(SO32)]+2n(SiO32)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol,因此溶液中一定含有K+,且其物質(zhì)的量至少為0.1mol,物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。
A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42,故A正確;B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀,其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol,BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3,n(BaSiO3)=0.05mol,沉淀的質(zhì)量至少為:197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g,故B正確;C、原溶液中加過(guò)鹽酸,濾液C一定含有Cl-,檢驗(yàn)濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)上述分析,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1mol/L,故D正確。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含硅元素物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 玻璃有固定的熔點(diǎn)
B. 單質(zhì)硅可用來(lái)制造集成電路、太陽(yáng)能電池
C. SiO2制成的光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性
D. NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 ( )
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
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【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是 ( )
A. 金剛石與石墨互為同素異形體 B. H、 D、T互為同位素
C. CH3-CH3與(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同分異構(gòu)體
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【題目】在氯堿工業(yè)中,原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高,能破壞離子膜,以下對(duì)Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-除去順序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是 .
(3)D中收集到的物質(zhì)是 , 檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法現(xiàn)象是 .
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【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒(méi)入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):
(1)原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
(2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。
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【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH > 0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 向水中通入HCI氣體,pH值減小,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)增大
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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