【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

【答案】B

【解析】

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。故前7種元素處于第二周期，后七種元素位于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此進行判斷。

A．O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層數(shù)，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故三者的離子半徑大小關系為：O2-＞Na+＞Al3+，A項錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強，與氫氣化合生成的氫化物的穩(wěn)定性越強判斷。非金屬性：F＞Cl，則Y、R兩種元素分別形成的氣態(tài)氫化物HF和HCl的穩(wěn)定性：HF＞HCl，B項正確；

C．R和N的最高價氧化物對應的水化物分別是HClO4和H2SiO3，酸性：HClO4>H2SiO3，C項錯誤；

D．由X與N兩種元素組成的化合物是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應，也能與強堿反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）T元素原子的價電子排布式是___。

（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，其原因為___。

（3）G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為___，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為___(寫化學式)。

（4）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，則a、b之間的距離為___cm。

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【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

下列說法錯誤的是

A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1

B. c＜d

C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1

D. 0.5a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示實驗裝置。當向盛有固體A（A不與水反應）的試管中滴加溶液B時，發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題。

(1)所發(fā)生的反應________（填“放出”或“吸收”）熱量。

(2)參加反應的A和B的總能量________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的總能量。

(3)該反應中物質(zhì)的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)該反應中，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化學鍵放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H>0，達到平衡時，V(A)=1.1a L。下列說法不正確的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20％，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開K一段時間，達新平衡時，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計)

D．打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，A容器的體積會增大

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【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）

A．500℃達平衡時有：c1＞c2

B．500℃達平衡時有：a＞b＞c

C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小

D．此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則在反應P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量變化為（ ）

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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