【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則在反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量變化為（ ）

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

【答案】B

【解析】

根據(jù)白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)可知，1mol白磷中有6mol P-P鍵，1mol P4O6中有12mol P-O鍵，根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算方法：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，進(jìn)行計(jì)算消耗1mol白磷的能量變化。

根據(jù)題意，要計(jì)算反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗1mol白磷的能量變化，即是計(jì)算反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱。由反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=，可知，消耗1mol白磷應(yīng)放出1638kJ的熱量。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，達(dá)到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Z＜M

B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＜N

D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過(guò)量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粉反應(yīng)是否生成CO，已知：CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)酒精燈，后打開(kāi)活塞K

B.b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.e裝置作用是收集CO2

D.用上述裝置可以制備氫氣并探究氫氣的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的。該廢水處理的一種方法是利用還原劑把還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀；另一種方法是向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2e===Fe2+

B.電解過(guò)程中，陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解過(guò)程中，被還原的離子方程式為+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。填寫(xiě)下列空白：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡_________移動(dòng)。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）達(dá)到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）求反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應(yīng)前H2和O2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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