5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

分析 根據(jù)等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（CO）：n（H2O）=1：2，為等效平衡，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)相同，不同配比達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)x，說(shuō)明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n（CO）：n（H2O）＜1：2，據(jù)此解答．

解答 解：A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故A不符合；
B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=1：1＞1：2，故B不符合；
C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol：1.9mol＜1：2，故C符合；
D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，等效平衡的應(yīng)用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．

（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-ClB．水分子的結(jié)構(gòu)式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．N2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．1-氯丙酸與氫氧化鈉醇溶液共熱反應(yīng)式：CH2ClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCOOH+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列反應(yīng)中，N元素化合價(jià)未發(fā)生變化的是（　�。�
A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，下列物質(zhì)不屬于黑火藥成分的是（　�。�
A．硝酸鉀B．硫黃C．木炭D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下等體積H2質(zhì)量16倍的CO和CO2的混合氣體，充滿盛有足量Na2O2且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計(jì)），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行．計(jì)算：
（1）反應(yīng)前CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)可得到Cu
D．鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出鈦

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