8．1-氯丙酸與氫氧化鈉醇溶液共熱反應(yīng)式：CH2ClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCOOH+NaCl+H2O．

分析 鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子與鹵素原子所連的碳相鄰的碳上的一個(gè)氫同時(shí)脫去，形成不飽和鍵，1-氯丙酸與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯酸．

解答 解：1-氯丙酸與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子與其所連的碳相鄰的碳上的一個(gè)氫同時(shí)脫去，方程式為：CH2ClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCOOH+NaCl+H2O，
故答案為：CH2ClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCOOH+NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答下列問(wèn)題：
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是dg（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有af（填序號(hào)）．
a．試管　b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量熱．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，并對(duì)下列操作步驟進(jìn)行排序BAEFDGC
A．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應(yīng)該重新配制
E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中．
F．振蕩：輕輕振蕩容量瓶
G．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟E
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移
f．稱量樣品時(shí)把樣品放在右盤(pán)
g．轉(zhuǎn)移前容量瓶有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)M下列敘述中正確的是（　�。�
A．可與H2反應(yīng)，1mol M最多消耗5mol H2
B．可與濃溴水反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol Br2
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．常溫下，M在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和消石灰來(lái)制取氨氣．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨氣應(yīng)選用下圖甲中哪種裝置B（填序號(hào)）．
某同學(xué)用圖乙來(lái)收集，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是氣體從A進(jìn)B出（填A(yù)或B）．

（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶中可以看到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，操作②的目的是（填序號(hào)）ab
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．乙烯與水生成乙醇
D．在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿

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