等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是
組別
c(HCl)(mol·L－1)
溫度(℃)
鐵的狀態(tài)

1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4
A
從接觸面積看：粉末狀固體＞塊狀固體，所以，粉末狀固體化學反應速率快。從反應溫度看：溫度越高，化學反應速率越快。4組均為粉末狀固體，且3的反應溫度最高，所以3反應速率最快；3與2的反應溫度相同，但2組為塊狀固體，故3快；1組既是塊狀固體，反應溫度又最低，所以化學反應速率最慢。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是（    ）
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度
C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L-1
D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學反應2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應物A的濃度（mol·L?1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ(A)=                         。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=           mol·L?1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                             。
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次實驗，可推測該反應是        反應（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；該反應的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）
A．150mL 2mol·L-1的鹽酸B．500mL 2mol·L-1的硫酸
C．50mL 6mol·L-1的稀硝酸D．50mL 18.4mol·L-1的硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法、結(jié)論合理的是
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快,說明HA酸性更強
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2＋3H2  2NH3中，表示該反應速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(H2) =" 1.0" mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(H2)=" 20.0" mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A2(g) + 3B2(g)  4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密閉容器中進行，半分鐘后，C2的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO3固體　  B　升高溫度   C、加入MnO2　  D　增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：3H2＋N2   2NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關(guān)系式是(　　)
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)

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